Veekogude+ökosüsteemid

TÖÖÜLESANNE Looge sisukas ja teaduslikult õige (usaldusväärsetest allikatest pärineva) teabega wiki lehekülg. See peab sisaldama: 1) Antud teema sisulist ülevaadet (mõisted, seaduspärasused, seosed, faktid jms). 2) Viiteid (linkidena) infoallikatele. 3) Vähemalt 1 illustratsiooni (asjakohane skeem, pilt). 4) Rühma arvamust wiki kasutamisest ökoloogia õppimisel. Seejärel (töö lõppedes) lisage oma parempoolse naaberrühma wiki kohta väike arvustus/kriitika.

Veeökoloogia Olulisemad ühendid jões, kuidas nad sinna said ja nende ökoloogiline tähtsus.

1.Lämmastikuühendid jões

Mõnedes jõgedes lämmastik esineb lämmastik väikese konsentratsiooniga anorgaaniliselt ja orgaaniliselt, mis ei tähenda et see ei omaks mingit tähtsust organismide tervisele. Mitmesuguste lämmastiku oksüdatsiooni astmetega ühendid on ökoloogiliselt tähtsad. Kõige väiksema lämmastiku oksüdatsiooni astmega on ammoniaak, NH3, ja selle konjugeeritud happe ioon on NH4+. Kõige enam oksüdeerunud lämmastiku ioon on nitraat ioon NO3-, mis esineb soolades ja lämmastik happes HNO3. Nende ekstreemsuste vahel on kõige tähtsamaks nitrit ioon NO2. Mikroorganismid katalüseerivad nitratsiooni protsess, amoniaak ja amoonium ioon oksüdeeritakse nitraadiks, millele vastavalt denitrifikatsiooni tulemusena nitraat ja nitrit ioonid muutuvad N2,(dilämmastikoksiid on mõlemal puhul minimaalselt tekkiv kõrval saadus). Enamus taimi suudavad lämmastik ühenditest ainult kasutada nitraat iooni, nii et kõik amoniaak ja amoonium ioon, mida on väetises kasutatud, tuleb kõige pealt oksüdeerida mikroorganismide abiga nitraatideks ennem kui see oleks kasulik taimedele. Lämmastik ühendid võivad olla kahjulikud inimestele, näiteks: nitraat võib reageerida punaste vereliblede koostisse kuuluva hemolgobiiniga ja hävitada selle hapniku transportimise võime. Nitritist võivad tekkida nitrosoamiinid, mis tekitavad vähki.

2.Fosfaadiühendid jões

Jões suure hulga fosfaat iooni olemasolu võib omada hävituslikku efekti vee ökoloogilisele keskkonnale, kuna see väetab taimi üle. Vanasti üheks suurimaks vee reostajaks fosfaatiga olid pesuvahendid. Mõned pesuvahendid sisaldasid STP-d (Na3P3010), kahjuks kui pesuvesi lastakse kraanikausist alla, siis üleliigne polüfosfaat reageerib veega ja muutub selle tulemusena fosfaat iooniks.

P3010-5 + 2H20 = 3PO4-3 + 4H+

Keskonna probleemide tõttu ei kasutata enam STP-d detergentides,enamus maailma piirkundades, Kanadas, USA-s ja Euroopas asendati ta NTA-ga.

info võeteud: õpik "Fundaments of environmental chemistry"

[|jõgi]

Parempoolse rühma arvustus: Usinad õpilased, pürgivad viite poole ja neljaga ei lepi.